Subiectul III
Acestea sunt problemele de chimie anorganică care s-au dat la Subiectul III în cadrul probei la alegere a profilului de la examenul de Bacalaureat din 26 august 2016, pentru elevii de la filiera tehnologică.
Subiectul F
-
-
Calculaţi entalpia molară de formare standard a amoniacului utilizând ecuaţia termochimică:
şi entalpia molară de formare standard a apei
.
-
Precizaţi tipul reacţiei având în vedere valoarea entalpiei de reacţie,
.
-
- Determinaţi variația de entalpie în reacţia:
, utilizând ecuaţiile termochimice:
- La arderea a
kg de alcool etilic se degajǎ
kJ. Calculaţi masa de apă, exprimată în kilograme, care se poate încălzi de la
până la
, cu ajutorul căldurii degajate la arderea a
kg de alcool etilic. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.
- Notaţi tipul reacţiei dintre calciu şi apă:
, având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
- Ordonaţi în sensul descrescător al stabilităţii moleculei, hidracizii halogenilor:
comparând entalpiile molare de formare standard ale acestora:
,
,
.
Numere atomice:
Mase atomice: .
.
Subiectul G1. Nivel I
- Oxigenul se obţine în laborator prin descompunerea cloratului de potasiu:
- Notaţi rolul
în această reacţie.
- Precizaţi dacă
se regăseşte cantitativ la sfârşitul reacţiei.
- Determinaţi masa cloratului de potasiu supusă descompunerii, exprimată în grame, pentru a obţine oxigenul necesar umplerii unui balon cu volumul de
L, la presiunea de
atm şi temperatura
.
-
- Calculaţi volumul ocupat de
de oxigen, măsurat în condiţii normale de temperatură şi de presiune, exprimat în litri.
- Determinaţi masa a
molecule de oxigen, exprimată în grame.
- Calculaţi volumul ocupat de
- Determinaţi
-ul soluţiei de acid clorhidric de concentraţie
M.
-
- Indicaţi caracterul acido-bazic al unei soluții cu
.
- Notaţi culoarea soluției cu
după adăugarea a
picături de turnesol.
- Indicaţi caracterul acido-bazic al unei soluții cu
Subiectul G2. Nivel II
- Pentru reacția de tipul:
, ordinele parțiale de reacție sunt
și
.
- Scrieți expresia matematică a legii de viteză.
- Determinați valoarea constantei de viteză, dacă valoarea concentrației reactantului
este
mol/L, valoarea concentrației reactantului
este
mol/L, iar viteza de reacție este
.
- Indicaţi sensul de deplasare a echilibrului chimic descris de ecuaţia:
în următoarele situații:
- crește presiunea;
- creşte temperatura;
- se elimină
din sistem.
-
- Notați natura legăturilor chimice din combinația complexă cu formula
.
- Notați numărul de coordinare al ionului metalic.
- Notați natura legăturilor chimice din combinația complexă cu formula
- Notaţi formula chimică a unui acid mai tare decât acidul cianhidric.
- Scrieţi ecuaţia unei reacţii dintre un acid slab și o bază tare.
Numere atomice:
Mase atomice:
Constanta molară a gazelor: .
Numărul lui Avogadro: .