Subiectul III

Acestea sunt problemele de chimie anorganică care s-au dat la Subiectul III în cadrul probei la alegere a profilului de la examenul de Bacalaureat din 26 august 2016, pentru elevii de la filiera tehnologică.

Subiectul F

1. Calculaţi entalpia molară de formare standard a amoniacului utilizând ecuaţia termochimică: $2NH_3(g) + 3/2O_2(g) \rightarrow N_2(g) + 3H_2O(g), \ \Delta_rH = - 633\ kJ$ şi entalpia molară de formare standard a apei $\Delta_f H^0_{H_2O(g)} = - 241,6\ kJ/mol$ .
2. Precizaţi tipul reacţiei având în vedere valoarea entalpiei de reacţie, $\Delta_rH$ .
Determinaţi variația de entalpie în reacţia: $Fe_2O_3(s) + 2Al(s) \rightarrow Al_2O_3(s) + 2Fe(s)$ , utilizând ecuaţiile termochimice:

$\begin{align*} &(1)\ 2Al(s)+3/2O_2(g)\longrightarrow Al_2O_3(s)\quad \quad\quad\quad\quad\ \Delta_r H_1=-1672\ kJ\\ &(2)\ 2Fe(s)+3/2O_2(g)\longrightarrow Fe_2O_3(s) \quad \quad \quad \quad \ \ \ \Delta_r H_2=-836 \ kJ .\\ \end{align*}$

La arderea a kg de alcool etilic se degajǎ kJ. Calculaţi masa de apă, exprimată în kilograme, care se poate încălzi de la $200^\circ C$ până la $60^\circ C$ , cu ajutorul căldurii degajate la arderea a kg de alcool etilic. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.
Notaţi tipul reacţiei dintre calciu şi apă: $Ca(s) + 2H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(s) + H_2(g) + 430\ kJ$ , având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
Ordonaţi în sensul descrescător al stabilităţii moleculei, hidracizii halogenilor: comparând entalpiile molare de formare standard ale acestora:

$\Delta_f H^0_{HBr(l)} = - 35,98\ kJ/mol$ , $\Delta_f H^0_{HCl(g)} = - 92,30\ kJ/mol$ , $\Delta_f H^0_{HF(g)} = - 268,61\ kJ/mol$ .

Numere atomice: H-1; Na-11; Cl-17.

Mase atomice: Fe-56 .

$c_\text{ap\u a}=4,18\ kJ\cdot kg^{-1}\cdot K^{-1}$ .

Subiectul G1. Nivel I

Oxigenul se obţine în laborator prin descompunerea cloratului de potasiu:

$2KClO_3(s) \xrightarrow{MnO_2}2KCl(s)+3O_2(g)$

Notaţi rolul în această reacţie.
Precizaţi dacă se regăseşte cantitativ la sfârşitul reacţiei.

Determinaţi masa cloratului de potasiu supusă descompunerii, exprimată în grame, pentru a obţine oxigenul necesar umplerii unui balon cu volumul de L, la presiunea de atm şi temperatura $27 ^\circ C$ .
1. Calculaţi volumul ocupat de $16\ g$ de oxigen, măsurat în condiţii normale de temperatură şi de presiune, exprimat în litri.
2. Determinaţi masa a $12,044\cdot 10^{23}$ molecule de oxigen, exprimată în grame.

Determinaţi -ul soluţiei de acid clorhidric de concentraţie M.
1. Indicaţi caracterul acido-bazic al unei soluții cu .
2. Notaţi culoarea soluției cu după adăugarea a picături de turnesol.

Subiectul G2. Nivel II

Pentru reacția de tipul: $A + B \rightarrow \text{Produ\c si}$ , ordinele parțiale de reacție sunt și .

Scrieți expresia matematică a legii de viteză.
Determinați valoarea constantei de viteză, dacă valoarea concentrației reactantului este mol/L, valoarea concentrației reactantului este mol/L, iar viteza de reacție este $2\cdot 10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$ .

Indicaţi sensul de deplasare a echilibrului chimic descris de ecuaţia:

$A(g)+1/2B(g) \leftrightarrows D(g)+Q$

în următoarele situații:

crește presiunea;
creşte temperatura;
se elimină din sistem.

1. Notați natura legăturilor chimice din combinația complexă cu formula .
2. Notați numărul de coordinare al ionului metalic.
Notaţi formula chimică a unui acid mai tare decât acidul cianhidric.
Scrieţi ecuaţia unei reacţii dintre un acid slab și o bază tare.